Fe + HCl → FeCl2 + H2 là phản xạ chất hóa học thân thuộc vô lịch trình học tập phổ thông. Chúng tao hãy nằm trong mò mẫm hiểu cụ thể về phản xạ chất hóa học thân mật Fe và axit HCl và một số trong những bài xích luyện tương quan nhé.
Phương trình chất hóa học Fe + HCl
Phương trình phản xạ chất hóa học Fe HCl ngẫu nhiên cân nặng bằng:
Bạn đang xem: fe hcl đặc
Fe + HCl → FeCl2 + H2 (1)
Phương trình phản xạ chất hóa học Fe HCl khi vẫn cân nặng bằng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Như vậy, khi mang đến Fe phản xạ với axit clohidric sẽ tạo nên rời khỏi Fe 2 clorua và khí hidro.
Điều khiếu nại của phản xạ Fe và HCl
Phản ứng chất hóa học nêu bên trên được ra mắt ở sức nóng chừng thông thường.
Theo phương trình số (2), ĐK nhằm phản xạ xẩy ra một vừa hai phải đầy đủ là tỉ lệ thành phần số mol thân mật Fe:HCl là 1:2. Tức là nhằm phản xạ không còn 1 mol Fe thì nên cần 2 mol axit HCl.
Cách tiến hành phản xạ Fe HCl
Khi tiến hành phản xạ chất hóa học thân mật Fe và axit clohidric thì các bạn tiến hành như sau:
- Lấy một không nhiều sắt kẽm kim loại Fe mang đến vô lòng ống nghiệm
- Nhỏ 1 – 2 ml hỗn hợp axit HCl vô ống thử trên
- Lắc đều
Hiện tượng sau phản xạ Fe + HCl
Phản ứng Fe HCl xẩy ra và đem hiện tượng lạ như sau: Chất rắn tiếp tục tan dần dần, đôi khi sẽ có được lớp bọt do khí tạo ra bay rời khỏi. Khí bay rời khỏi đó là khí Hidro.
HCl là 1 trong những axit mạnh và dễ dàng phản xạ với những sắt kẽm kim loại đứng trước Hidro. Khi Fe thuộc tính với axit HCl tiếp tục tạo ra muối hạt Fe II (sắt hóa trị 2).
Một số đặc điểm chất hóa học của Fe
Fe nằm trong group sắt kẽm kim loại nên tiếp tục phản xạ với phi kim, axit và muối hạt.
Fe thuộc tính với phi kim
Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Tác dụng với lưu huỳnh: Fe + S → FeS
Lưu ý: Sắt phản xạ với những phi kim ở ĐK sức nóng chừng cao.
Fe thuộc tính với hỗn hợp axit
Sắt thuộc tính với axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sắt thuộc tính với axit H2SO4 quánh, nóng; HNO3 đặc:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)2 + 3SO2 + 6H2O
Lưu ý: Fe ko thuộc tính với H2SO4 quánh nóng; HNO3 đặc nguội
Fe thuộc tính với hỗn hợp muối
Sắt đem kỹ năng được sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối hạt.
Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Bài luyện tương quan cho tới phản xạ Fe + HCl
Câu 1. Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp nào là sau đây:\
A. Dung dịch H2SO4 loãng
B. Dung dịch HCl
C. H2SO4 quánh, nguội
D. Dung dịch CuCl2
Đáp án C.
Fe hoàn toàn có thể thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 loãng hoặc quánh lạnh lẽo tuy nhiên ko thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 quánh, nguội
Câu 2. Phát biểu nào là sau đây sai?
A. NaCl được sử dụng thực hiện muối hạt ăn và bảo vệ thức ăn.
B. Axit HCl một vừa hai phải đem tính lão hóa, một vừa hai phải đem tính khử.
C.Nhỏ hỗn hợp AgNO3 vô hỗn hợp HCl, đem kết tủa white.
D. HCl thuộc tính với Fe dẫn đến muối hạt Fe (III)
Đáp án D
HCl + Fe dẫn đến muối hạt Fe (II) FeCl2
Câu 3. Dung dịch nào là hoàn toàn có thể phân biệt được Fe vô lếu láo hợp ý bao gồm Fe và Ag?
A. HCl
B. AgNO3
C. H2SO4 quánh, nguội
D. NaOH
Đáp án C
Câu 4. Kim loại thuộc tính với hỗn hợp HCl và thuộc tính với khí Cl2 đều nhận được và một muối hạt là
A. Zn
B. Fe
C. Cu
D. Ag
Đáp án A
Zn thuộc tính với HCl và thuộc tính với khí Cl2 đều tạo ra muối hạt clorua.
Fe thuộc tính với khí Cl2 hoàn toàn có thể dẫn đến muối hạt FeCl2 và FeCl3
Cu và Ag lại ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
Câu 5. Cho 8,4 gam một sắt kẽm kim loại hóa trị II phản xạ không còn với hỗn hợp HCl dư, nhận được 3,36 lít H2 bên trên ĐK chi chuẩn chỉnh. Kim loại cơ là
A. Ba
B. Ca
C. Fe
D. Mg
Đáp án C
Số mol khí H2 nhận được là: nH2 = 0,15 mol
Bảo toàn electron
2nM = 2nH2 ⇒ nM = nH2 = 0,15 mol ⇒ M = 8,4/0,15 = 56
Vậy sắt kẽm kim loại này đó là Fe.
Câu 6. cũng có thể pha chế khí hidro clorua vô chống thực nghiệm vì chưng cách:
A. Cho NaCl tinh ranh thể thuộc tính với HNO3 quánh, đun lạnh lẽo.
B. Cho NaCl tinh ranh thể thuộc tính với H2SO4 loãng, đun lạnh lẽo.
C. Cho NaCl tinh ranh thể thuộc tính với H2SO4 quánh, đun lạnh lẽo.
Xem thêm: apply nghĩa là gì
D. Cho NaCl tinh ranh thể thuộc tính với HNO3 loãng, đun lạnh lẽo.
Đáp án C
Trong chống thực nghiệm, bạn cũng có thể pha chế khí hiđro clorua bằng phương pháp mang đến NaCl tinh ranh thể thuộc tính với axit H2SO4 đặc, đun lạnh lẽo.
Phương trình hóa học: NaCl rắn + H2SO4 quánh → NaHSO4 + HCl
Câu 7. Cho Fe thuộc tính với H2O ở sức nóng chừng cao hơn nữa 570 chừng C thì dẫn đến H2 và thành phầm rắn cơ là:
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Fe(OH)2.
Đáp án A
Câu 8. Hòa tan 10 gam lếu láo hợp ý bột Fe và Fe2O3 bằng hỗn hợp HCl một vừa hai phải đầy đủ, thu được một,12 lít hidro ở ĐK chi chuẩn chỉnh và hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X thuộc tính với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa nhận được rước nung lạnh lẽo vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi nhận được hóa học rắn Y đem lượng là:
A. 16 gam.
B. 11,6 gam.
C. 12 gam.
D. 15 gam.
Đáp án C
Lời giải:
Số mol H2 là: nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
Các phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Từ phương trình (1), tao đem số mol Fe là: nFe = nH2 = 0,05 (mol) nên lượng Fe là mFe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)
Vậy lượng Fe2O3 vô lếu láo hợp ý là: mFe2O3 = mhh – mFe = 10 – 2,8 =7,2 (g)
Số mol Fe2O3 vô lếu láo hợp: nFe2O3 = 7,2 : 160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình chất hóa học (1), tao có: nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol)
Theo phương trình chất hóa học (2), tao có: nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Vậy hỗn hợp X nhận được đem chứa: 0,05 (mol) FeCl2 và 0,1 (mol) FeCl3.
Phương trình chất hóa học khi mang đến hỗn hợp X thuộc tính với NaOH:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Kết tủa nhận được sau phản xạ là Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Sau khi nung 2 kết tủa này cho tới khi lượng ko thay đổi tiếp tục nhận được Fe2O3
BTNT “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,05 + 0,1)/2 = 0,075 (mol)
Vậy lượng hóa học rắn nhận được tiếp tục là: mFe2O3 = 0,075 × 160 = 12 (g)
Câu 9. 4 sắt kẽm kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg vô mặt hàng sinh hoạt hoá học tập. tường rằng:
- X và Y thuộc tính với hỗn hợp HCl hóa giải khí hidro.
- Z và T ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
- Y thuộc tính với hỗn hợp muối hạt của X và hóa giải X.
- T thuộc tính được với hỗn hợp muối hạt của Z và hóa giải Z.
Sắp xếp nào là sau đấy là phù hợp chiều sinh hoạt chất hóa học hạn chế dần?
A. T, X, Y, Z
B. Y, T, Z, X
C. X, Y, Z, T
D. Y, X, T, Z
Đáp án D
Giải thích:
Do X, Y phản xạ được với axit HCl nên X, Y đứng trước H vô mặt hàng sinh hoạt hóa học
Do Z, T ko phản xạ với HCl nên 2 kim loại Z, T đứng sau H vô mặt hàng sinh hoạt hóa học
Do X, Y đem tính khử mạnh rộng lớn Z, T. Giờ chỉ đối chiếu Z và T. Vì T đẩy được Z thoát ra khỏi muối hạt của Z nên T đem tính khử mạnh rộng lớn Z
Bởi vậy, Z là sắt kẽm kim loại đem tính khử yếu ớt nhất
Câu 10. Khi mang đến Fe thuộc tính với hỗn hợp HCl nhằm pha chế FeCl2. Để hỗn hợp FeCl2 nhận được không biến thành gửi trở nên hợp ý hóa học Fe (III), người tao hoàn toàn có thể cho thêm nữa vô hỗn hợp hóa học gì?
A. Cho thêm 1 lượng Fe dư .
B. Cho thêm 1 lượng HCl dư.
C. Cho thêm 1 lượng kẽm dư.
D. Cho thêm 1 lượng HNO3 dư.
Đáp án A
Dung dịch FeCl2 dễ dẫn đến lão hóa trở nên muối hạt Fe3+ nên người tao thêm một lượng Fe nhằm bảo vệ FeCl2 vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe3+
Không người sử dụng Zn sẽ tạo nên rời khỏi 1 lượng muối hạt Zn2+ khiến cho tạp chất
Không người sử dụng HNO3 vì như thế HNO3 lão hóa luôn luôn ion Fe2+ trở nên Fe3+,
Không người sử dụng HCl sẽ không còn ngăn chặn quy trình tạo ra Fe3+.
Câu 11. Khử m gam Fe3O4 vì chưng khí H2 nhận được lếu láo hợp ý X bao gồm Fe và FeO, lếu láo hợp ý X thuộc tính một vừa hai phải không còn với cùng 1,5 lít hỗn hợp H2SO4 0,2M (loãng). Vậy m có mức giá trị bao nhiêu?
A. 11,6 gam.
B. 23,2 gam.
C. 46,4 gam.
D. 34,8 gam.
Đáp án B
Theo bài xích rời khỏi, khi lếu láo hợp ý X thuộc tính với axit H2SO4 một vừa hai phải đầy đủ thì chỉ nhận được FeSO4
Số mol của nFeSO4= nSO42- = naxit = 0,3 mol.
Xem thêm: landslide là gì
Theo lăm le luật bảo toàn yếu tắc Fe → nFe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol
Vậy độ quý hiếm của m là: m = 0,1 x 232 = 23,2 g.
Trên đấy là những vấn đề cực kỳ hữu ích về phản xạ chất hóa học Fe + HCl → FeCl2+ H2. Mong rằng nội dung bài viết này tiếp tục giúp đỡ bạn đã đạt được nhiều kiến thức và kỹ năng có ích về môn Hóa học tập. Chúc các bạn sức mạnh và học hành chất lượng.
Bình luận