Fe + HCl → FeCl2 + H2 là phản xạ chất hóa học không xa lạ vô lịch trình học tập phổ thông. Chúng tớ hãy nằm trong mò mẫm hiểu cụ thể về phản xạ chất hóa học đằm thắm Fe và axit HCl và một trong những bài bác tập luyện tương quan nhé.
Phương trình chất hóa học Fe + HCl
Phương trình phản xạ chất hóa học Fe HCl trùng hợp cân nặng bằng:
Bạn đang xem: fe hcl loãng
Fe + HCl → FeCl2 + H2 (1)
Phương trình phản xạ chất hóa học Fe HCl Khi tiếp tục cân nặng bằng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Như vậy, Khi mang lại Fe phản xạ với axit clohidric sẽ tạo nên đi ra Fe 2 clorua và khí hidro.
Điều khiếu nại của phản xạ Fe và HCl
Phản ứng chất hóa học nêu bên trên được ra mắt ở nhiệt độ phỏng thông thường.
Theo phương trình số (2), ĐK nhằm phản xạ xẩy ra vừa vặn đầy đủ là tỉ trọng số mol đằm thắm Fe:HCl là 1:2. Tức là nhằm phản xạ không còn 1 mol Fe thì nên 2 mol axit HCl.
Cách triển khai phản xạ Fe HCl
Khi triển khai phản xạ chất hóa học đằm thắm Fe và axit clohidric thì chúng ta triển khai như sau:
- Lấy một không nhiều sắt kẽm kim loại Fe mang lại vô lòng ống nghiệm
- Nhỏ 1 – 2 ml hỗn hợp axit HCl vô ống thử trên
- Lắc đều
Hiện tượng sau phản xạ Fe + HCl
Phản ứng Fe HCl xẩy ra và sở hữu hiện tượng lạ như sau: Chất rắn tiếp tục tan dần dần, đôi khi sẽ có được lớp bọt do khí tạo ra bay đi ra. Khí bay đi ra đó là khí Hidro.
HCl là 1 trong những axit mạnh và dễ dàng phản xạ với những sắt kẽm kim loại đứng trước Hidro. Khi Fe thuộc tính với axit HCl tiếp tục đã tạo ra muối bột Fe II (sắt hóa trị 2).
Một số đặc thù chất hóa học của Fe
Fe nằm trong group sắt kẽm kim loại nên tiếp tục phản xạ với phi kim, axit và muối bột.
Fe thuộc tính với phi kim
Tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Tác dụng với clo: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Tác dụng với lưu huỳnh: Fe + S → FeS
Lưu ý: Sắt phản xạ với những phi kim ở ĐK nhiệt độ phỏng cao.
Fe thuộc tính với hỗn hợp axit
Sắt thuộc tính với axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sắt thuộc tính với axit H2SO4 quánh, nóng; HNO3 đặc:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)2 + 3SO2 + 6H2O
Lưu ý: Fe ko thuộc tính với H2SO4 quánh nóng; HNO3 đặc nguội
Fe thuộc tính với hỗn hợp muối
Sắt sở hữu kĩ năng được sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát khỏi muối bột.
Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Bài tập luyện tương quan cho tới phản xạ Fe + HCl
Câu 1. Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây:\
A. Dung dịch H2SO4 loãng
B. Dung dịch HCl
C. H2SO4 quánh, nguội
D. Dung dịch CuCl2
Đáp án C.
Fe hoàn toàn có thể thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 loãng hoặc quánh rét tuy nhiên ko thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 quánh, nguội
Câu 2. Phát biểu này tiếp sau đây sai?
A. NaCl được sử dụng thực hiện muối bột ăn và bảo vệ đồ ăn.
B. Axit HCl vừa vặn sở hữu tính lão hóa, vừa vặn sở hữu tính khử.
C.Nhỏ hỗn hợp AgNO3 vô hỗn hợp HCl, sở hữu kết tủa white.
D. HCl thuộc tính với Fe tạo nên muối bột Fe (III)
Đáp án D
HCl + Fe tạo nên muối bột Fe (II) FeCl2
Câu 3. Dung dịch này hoàn toàn có thể phân biệt được Fe vô láo hợp ý bao gồm Fe và Ag?
A. HCl
B. AgNO3
C. H2SO4 quánh, nguội
D. NaOH
Đáp án C
Câu 4. Kim loại thuộc tính với hỗn hợp HCl và thuộc tính với khí Cl2 đều chiếm được và một muối bột là
A. Zn
B. Fe
C. Cu
D. Ag
Đáp án A
Zn thuộc tính với HCl và thuộc tính với khí Cl2 đều đã tạo ra muối bột clorua.
Fe thuộc tính với khí Cl2 hoàn toàn có thể tạo nên muối bột FeCl2 và FeCl3
Cu và Ag lại ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
Câu 5. Cho 8,4 gam một sắt kẽm kim loại hóa trị II phản xạ không còn với hỗn hợp HCl dư, chiếm được 3,36 lít H2 bên trên ĐK tiêu xài chuẩn chỉnh. Kim loại tê liệt là
A. Ba
B. Ca
C. Fe
D. Mg
Đáp án C
Số mol khí H2 chiếm được là: nH2 = 0,15 mol
Bảo toàn electron
2nM = 2nH2 ⇒ nM = nH2 = 0,15 mol ⇒ M = 8,4/0,15 = 56
Vậy sắt kẽm kim loại này đó là Fe.
Câu 6. cũng có thể pha chế khí hidro clorua vô chống thử nghiệm vì như thế cách:
A. Cho NaCl tinh ma thể thuộc tính với HNO3 quánh, đun rét.
B. Cho NaCl tinh ma thể thuộc tính với H2SO4 loãng, đun rét.
C. Cho NaCl tinh ma thể thuộc tính với H2SO4 quánh, đun rét.
Xem thêm: lunch nghĩa là gì
D. Cho NaCl tinh ma thể thuộc tính với HNO3 loãng, đun rét.
Đáp án C
Trong chống thử nghiệm, bạn cũng có thể pha chế khí hiđro clorua bằng phương pháp mang lại NaCl tinh ma thể thuộc tính với axit H2SO4 đặc, đun rét.
Phương trình hóa học: NaCl rắn + H2SO4 quánh → NaHSO4 + HCl
Câu 7. Cho Fe thuộc tính với H2O ở nhiệt độ phỏng cao hơn nữa 570 phỏng C thì tạo nên H2 và thành phầm rắn tê liệt là:
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Fe(OH)2.
Đáp án A
Câu 8. Hòa tan 10 gam láo hợp ý bột Fe và Fe2O3 bằng hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, thu được một,12 lít hidro ở ĐK tiêu xài chuẩn chỉnh và hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X thuộc tính với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa chiếm được lấy nung rét vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được hóa học rắn Y sở hữu lượng là:
A. 16 gam.
B. 11,6 gam.
C. 12 gam.
D. 15 gam.
Đáp án C
Lời giải:
Số mol H2 là: nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
Các phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
Từ phương trình (1), tớ sở hữu số mol Fe là: nFe = nH2 = 0,05 (mol) nên lượng Fe là mFe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)
Vậy lượng Fe2O3 vô láo hợp ý là: mFe2O3 = mhh – mFe = 10 – 2,8 =7,2 (g)
Số mol Fe2O3 vô láo hợp: nFe2O3 = 7,2 : 160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình chất hóa học (1), tớ có: nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol)
Theo phương trình chất hóa học (2), tớ có: nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Vậy hỗn hợp X chiếm được sở hữu chứa: 0,05 (mol) FeCl2 và 0,1 (mol) FeCl3.
Phương trình chất hóa học Khi mang lại hỗn hợp X thuộc tính với NaOH:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Kết tủa chiếm được sau phản xạ là Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Sau Khi nung 2 kết tủa này cho tới Khi lượng ko thay đổi tiếp tục chiếm được Fe2O3
BTNT “Fe”: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = (0,05 + 0,1)/2 = 0,075 (mol)
Vậy lượng hóa học rắn chiếm được tiếp tục là: mFe2O3 = 0,075 × 160 = 12 (g)
Câu 9. 4 sắt kẽm kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt hoá học tập. sành rằng:
- X và Y thuộc tính với hỗn hợp HCl giải hòa khí hidro.
- Z và T ko phản xạ với hỗn hợp HCl.
- Y thuộc tính với hỗn hợp muối bột của X và giải hòa X.
- T thuộc tính được với hỗn hợp muối bột của Z và giải hòa Z.
Sắp xếp này sau đấy là thích hợp chiều hoạt động và sinh hoạt chất hóa học tách dần?
A. T, X, Y, Z
B. Y, T, Z, X
C. X, Y, Z, T
D. Y, X, T, Z
Đáp án D
Giải thích:
Do X, Y phản xạ được với axit HCl nên X, Y đứng trước H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt hóa học
Do Z, T ko phản xạ với HCl nên 2 kim loại Z, T đứng sau H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt hóa học
Do X, Y sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Z, T. Giờ chỉ đối chiếu Z và T. Vì T đẩy được Z thoát khỏi muối bột của Z nên T sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Z
Bởi vậy, Z là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu hèn nhất
Câu 10. Khi mang lại Fe thuộc tính với hỗn hợp HCl nhằm pha chế FeCl2. Để hỗn hợp FeCl2 chiếm được không xẩy ra gửi trở nên hợp ý hóa học Fe (III), người tớ hoàn toàn có thể cho thêm nữa vô hỗn hợp hóa học gì?
A. Cho thêm 1 lượng Fe dư .
B. Cho thêm 1 lượng HCl dư.
C. Cho thêm 1 lượng kẽm dư.
D. Cho thêm 1 lượng HNO3 dư.
Đáp án A
Dung dịch FeCl2 dễ dẫn đến lão hóa trở nên muối bột Fe3+ nên người tớ thêm một lượng Fe nhằm bảo vệ FeCl2 vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe3+
Không sử dụng Zn sẽ tạo nên đi ra 1 lượng muối bột Zn2+ tạo ra tạp chất
Không sử dụng HNO3 vì như thế HNO3 lão hóa luôn luôn ion Fe2+ trở nên Fe3+,
Không sử dụng HCl sẽ không còn ngăn chặn quy trình tạo ra Fe3+.
Câu 11. Khử m gam Fe3O4 vì như thế khí H2 chiếm được láo hợp ý X bao gồm Fe và FeO, láo hợp ý X thuộc tính vừa vặn không còn với một,5 lít hỗn hợp H2SO4 0,2M (loãng). Vậy m có mức giá trị bao nhiêu?
A. 11,6 gam.
B. 23,2 gam.
C. 46,4 gam.
D. 34,8 gam.
Đáp án B
Theo bài bác đi ra, Khi láo hợp ý X thuộc tính với axit H2SO4 vừa vặn đầy đủ thì chỉ chiếm được FeSO4
Số mol của nFeSO4= nSO42- = naxit = 0,3 mol.
Xem thêm: lollipop là gì
Theo ấn định luật bảo toàn nhân tố Fe → nFe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol
Vậy độ quý hiếm của m là: m = 0,1 x 232 = 23,2 g.
Trên đấy là những vấn đề đặc biệt hữu ích về phản xạ chất hóa học Fe + HCl → FeCl2+ H2. Mong rằng nội dung bài viết này tiếp tục khiến cho bạn giành được nhiều kỹ năng và kiến thức hữu ích về môn Hóa học tập. Chúc chúng ta sức mạnh và học hành đảm bảo chất lượng.
Bình luận