FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn gửi cho tới độc giả phương trình phản xạ FeO tính năng HNO3 đặc rét mướt vì chưng cách thức thăng vì chưng electron.
1. Phương trình phản xạ thân thích FeO tính năng HNO3 đặc nóng
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2. Hướng dẫn thăng bằng phản xạ FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Fe+2O + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O
Bạn đang xem: feo+ hno3
Dùng thăng vì chưng electron
| 1 x
1 x |
Fe+2 → Fe3++ 1e
N+5 + 1e → N+4 |
Vậy phương trình tao có:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
3. Điều khiếu nại phản xạ FeO HNO3 đặc nóng
HNO3 đặc nóng
4. Tính hóa học của Fe (II) oxit FeO
4.1. Tính hóa học vật lí
FeO là hóa học rắn black color, không tồn tại vô đương nhiên.
Không tan nội địa.
4.2. Tính hóa học hóa học
Các hợp ý hóa học Fe (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, bởi trong những phản xạ chất hóa học ion Fe2+ dễ nhường nhịn 1e trở thành ion Fe3+
Fe2+ + 1e → Fe3+
Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.
Các hợp ý hóa học Fe (II) thông thường kém cỏi bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành hợp ý hóa học Fe (III).
FeO là 1 trong những oxit bazơ, ngoại giả, bởi đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian tham => FeO đem tính khử và tính lão hóa.
FeO là 1 trong những oxit bazơ:
+ Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H2SO4 loãng…
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 loãng→ FeSO4 + H2O
FeO là hóa học lão hóa khi tính năng với những hóa học khử mạnh: H2, CO, Al → Fe:
FeO + H2 Fe + H2O
FeO + CO Fe + CO2
3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe
FeO là hóa học khử khi tính năng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…
4FeO + O2 2Fe2O3
3FeO + 10HNO3 loãng→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeO + 4HNO3 đặc,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
5. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Dung dịch FeSO4 không làm mất đi color hỗn hợp nào là tại đây ?
A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường xung quanh H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường xung quanh H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
B. hỗn hợp chuyến kể từ white color xanh rớt thanh lịch color domain authority cam.
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
C. Mất color hỗn hợp nước brom
2FeSO4 + Br2 + 3H2O → Fe2O3 + 2HBr + 2H2SO4
D. FeSO4 không phản xạ Dung dịch CuCl2
Câu 2. Cho 5,4 gam láo lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là
A. 11,79 gam
B. 11,5 gam
C. 15,71 gam
D. 17,19 gam
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl= 0,09 (mol)
Theo toan luật bảo toàn khối lượng
mhỗn hợp + maxit = mmuối + mhidro
=> mmuối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam
Câu 3. Dung dịch loãng chứa chấp láo lếu hợp ý 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl đem năng lực hòa tan tối nhiều lượng Fe là:
A. 0,28 gam
B. 1,68 gam
C. 4,trăng tròn gam
D. 3,64 gam
3Fe + 8H+ + 2NO3– → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,045 0,15 0,03 mol
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,005 ← 0,01 mol
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
0,015 ← (0,15 – 4.0,03)
nFe= 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol
mFe = 3,64 gam
Câu 4. Dãy những hóa học nào là tại đây tính năng với HNO3 đặc rét mướt đều xẩy ra phản xạ lão hóa khử là
A. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3
B. Fe, FeO, Fe(NO3)2, FeCO3
C. Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3
D. Fe, FeO, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Phản ứng lão hóa khử xẩy ra khi Fe vô hợp ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa
Mà vô Fe(OH)3 , Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3sắt đem số lão hóa +3 => A, C, D sai
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2OFeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe(NO3)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
3 FeCO3 + 10 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 3 CO2 + NO + 5 H2O
Câu 5. Hòa tan láo lếu hợp ý phụ thân sắt kẽm kim loại bao gồm Zn, Fe, Cu vì chưng hỗn hợp HNO3 loãng. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hóa học rắn ko tan là Cu. Dung dịch sau phản xạ chứa
A. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)3.
B. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.
C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.
D. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2.
Xem thêm: Nguồn sỉ giày Sneaker giá tốt uy tín chất lượng hiện nay
Phương trình phản xạ minh họa
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
=> Dung dịch sau phản xạ chứa: Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.
Câu 6. Cách nào là tại đây hoàn toàn có thể dùng để làm pha trộn FeO?
A. Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.
B. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không gian.
C. Nhiệt phân Fe(NO3)2
D. Đốt cháy FeS vô oxi.
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 (500oC)
Câu 7. Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu hợp ý FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?
A. 87,5ml
B. 125ml
C. 62,5ml
D. 175ml
Sơ vật hợp ý thức:
2Fe → Fe2O3
Ta có:
nFe = 2nFe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol
=> nO (oxit)= ( 2,8 – 0,0375.56 )/ 16 = 0,04375 mol
=> nHCl pứ= 2nO (oxit) = 0,0875 mol
=>V = 87,5 ml
Câu 8. Phản ứng nào là tại đây ko đưa đến muối bột Fe (III)?
A. Fe2O3 tác dụng với hỗn hợp HCl đặc
B. Fe(OH)3 tác dụng với hỗn hợp H2SO4
C. Fe dư tính năng với hỗn hợp HNO3 đặc nguội
D. FeO tính năng với hỗn hợp HNO3 loãng (dư).
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe bị thụ động vô HNO3 đặc nguội
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O
Câu 9. Thổi láo lếu hợp ý khí CO và H2 đi qua quýt x gam láo lếu hợp ý bao gồm CuO và Fe3O4 có tỉ trọng mol 1:2, sau phản xạ chiếm được nó gam hóa học rắn X. Hòa tan trọn vẹn b gam X vì chưng hỗn hợp HNO3 loãng dư, chiếm được hỗn hợp Y (không chứa chấp ion Fe2+). Cô cạn hỗn hợp Y chiếm được 41 gam muối bột khan. Giá trị của a là
A .13,6
B. 10,6.
C. 12,8.
D. 9,8.
nFe3O4 = 2a mol;
→ nCu(NO3)2 = a; nFe(NO3)3 = 6a mol
mmuối= mCu(NO3)2 + mFe(NO3)3
→ 188a + 242.6a = 41 → a = 0,025 mol
→ x = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam.
Câu 10. Thêm bột Fe (dư) vô những hỗn hợp riêng lẻ sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3(loãng), H2SO4 (đặc nóng). Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số tình huống phản xạ đưa đến muối bột Fe(II) là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + AlCl3 → ko phản xạ.
• Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2+ Pb↓
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe dư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
→ Số tình huống tạo ra muối bột Fe(II) là 6
Câu 11. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp FeSO4 đã được axit hóa vì chưng H2SO4 vào hỗn hợp KMnO4. Hiện tượng để ý được là
A. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi gửi thanh lịch color vàng
B. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần cho tới ko màu
C. hỗn hợp color tím hồng bị gửi dần dần thanh lịch nâu đỏ
D. color tím bị rơi rụng tức thì. Sau cơ từ từ xuất hiện nay quay về trở thành hỗn hợp có màu sắc hồng
10FeSO4+ 8H2SO4 + 2KMnO4→ 5Fe2(SO4)3+ 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.
Chú ý muối bột Fe2(SO4)3và FeCl3 có color vàng
→ Đáp án A
Câu 12. Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu được chất rắn và dung dịch. Vậy vô dung dịch có các muối là:
A. Cu(NO3)2
B. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
C. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2
D. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, HNO3
Câu 13. Cho m gam láo lếu hợp ý X bao gồm Fe, FeO vô hỗn hợp H2SO4 loãng (dư), sau khoản thời gian kết đôn đốc phản xạ sinh đi ra 2,24 lít khí (đktc). Nếu mang đến láo lếu hợp ý X phía trên vào một trong những lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khoản thời gian kết đôn đốc phản xạ sinh đi ra 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của m là
A. 32
Xem thêm: voluntary là gì
B. 16,4
C. 35
D. 38
Bình luận